Гідракарбанаты

Мадэль іона гідракарбанату HCO₃^-

Гідракарбанаты — кіслыя солі вугальнай кіслаты H₂CO₃. Формула аніёна: HCOШаблон:SubШаблон:Sup.

Гідракарбанаты шчолачных металаў растваральныя ў вадзе. Таксама добра растваральнымі ў вадзе гідракарбанаты шчолачназямельных металаў, у адрозненне ад карбанатаў.

Атрыманне

• Гідракарбанаты ўтвараюцца пры працяглым прапусканні CO₂ праз раствор, які ўтрымоўвае карбанат:

$𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• А харчовую соду атрымоўваюць па так званым аміячна-хларыдным спосабе:

$𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Гідракарбанат натрыю дрэнна растваральны ў халоднай вадзе, таму яго магчыма адасобіць ад хларыду амонію фільтраваннем.

Хімічныя ўласцівасці

• Пры награванні гідракарбанаты раскладаюцца на карбанат, ваду і вуглякіслы газ:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Гідроліз гідракарбанат-іона адбываецца па схеме:

$𝖧𝖢O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

У выніку раствор гідракарбанатаў мае шчолачную рэакцыю.

• Рэагуе з шчолачамі:

$𝖧𝖢O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }𝖢O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• З кіслотамі:

$𝖧𝖢O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Гл. таксама

• Карбанаты
• Бікарбанаты