Ураўненне Ван-дэр-Ваальса

З пляцоўкі testwiki
Перайсці да навігацыі Перайсці да пошуку

Ураўненне Ван-дэр-Ваальса — адно з першых ураўненняў стану рэальнага газу.

Прапанавана Я. Д. ван дэр Ваальсам у 1873 годзе. Улічвае канечнасць аб'ёму малекул і сілы ўзаемадзеяння паміж імі.

Газам Ван-дэр-Ваальса называецца такая мадэль рэальнага газу, у якой малекулы разглядаюцца як абсалютна цвердыя шарыкі з дыяметрам d, паміж якімі дзейнічаюць сілы ўзаемнага прыцягнення. Канчатковыя памеры шарыкаў азначаюць, што прымаюцца пад увагу і сілы адштурхвання паміж малекуламі рэальнага газу.[1]

Для моля газу аб'ёмам Шаблон:Math пры тэмпературы Шаблон:Math і ціску Шаблон:Math мае выгляд

(p+aVμ2)(Vμb)=RT,

дзе Шаблон:Math — універсальная газавая пастаянная, Шаблон:Math і Шаблон:Math — эксперыментальныя канстанты для кожнага асобнага газу, абумоўленыя адхіленнем уласцівасцей рэальнага газу ад ідэальнага (Шаблон:Math ўлічвае прыцяжэнне малекул у выніку міжмалекулярнага ўзаемадзеяння, Шаблон:Math — адштурхоўванне малекул на блізкіх адлегласцях).

Пры вялікіх Шаблон:Math (моцна разрэджаны газ) ураўненне Ван-дэр-Ваальса пераходзіць ва ўраўненне стану ідэальнага газу.

Ураўненне Ван-дэр-Ваальса для адвольнай масы рэальнага газу, які мае малярная масу μ,

(p+M2μ2aV2)(VMμb)=MμRT.

Гэта раўнанне справядліва для не вельмі моцна сціснутых газаў. Для моцна зрэджаных газаў Vμb , p*p і ўраўнанне Ван-дэр-Ваальсане адрозніваецца ад ураўнення Мендзялеева - Клапейрона.

p* папраўка Ван-дэр-Ваальса, абумоўленая дзеяннем сіл узаемнага прыцягнення і называецца унутраным ціскам. Унутраны ціск p*зваротна прапарцыйна квадрату аб'ёму Vμ пасудзіны, у якім знаходзіцца моль газу,

p*=aVμ2,

дзе a - каэфіцыент Ван дэр Ваальса, які залежыць ад хімічнай прыроды газу[1].

Гл. таксама

Шаблон:Зноскі

Літаратура

  • Шаблон:Крыніцы/БелЭн С. 502.
  • Яворский Б.М. и Детлаф А.А Справочник по физике: 2-е изд., перераб. - М. Главная редакция физико-математической литературы. 1985, - 512 с.

Шаблон:Бібліяінфармацыя

  1. 1,0 1,1 Справочник по физике. Яворский Б.М., Детлаф А.А.